時(shí)間：2023-09-13 17:07:36
緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛(ài)發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇高中化學(xué)技巧，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！
【關(guān)鍵詞】化學(xué)；解題技巧
快速準(zhǔn)確的解決化學(xué)題目，除必須掌握有關(guān)化學(xué)內(nèi)容的基本知識(shí)外，還必須具備一定的解題思路和技巧、方法。筆者結(jié)合自身的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)就“高中化學(xué)的解題技巧”淺談如下的方法：
一、 化學(xué)選擇題的特殊解法
選擇題的解法一般可分為直接法和間接法兩種。直接法是從題設(shè)條件出發(fā)，通過(guò)運(yùn)算或推理，得出結(jié)論后與所給出的各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)照，從而選擇出正確的答案。而間接法則是利用一元選擇題有且僅有一個(gè)選項(xiàng)正確的特點(diǎn)，通過(guò)排除那些比較容易判定為錯(cuò)誤的選項(xiàng)，最后確定正確的選項(xiàng)。一般來(lái)說(shuō)，解選擇題需綜合應(yīng)用這兩種方法。
由于解答選擇題時(shí)，不需要寫出解題的過(guò)程，而且題目本身給出了若干個(gè)選項(xiàng)，相當(dāng)于給出了解題的提示，且一元選擇題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確。因此，針對(duì)這些特點(diǎn)掌握一些解答選擇題的技巧就很重要。如淘汰法、反例分析法、排除法、極端假設(shè)法、十字交叉法、簡(jiǎn)算法、守恒法、差量法等。運(yùn)用這些特殊的技巧和解法，可收到事半功倍的功效，反之，一律采用常規(guī)的方法，既增大解題難度，又浪費(fèi)時(shí)間，也不利于提高思維能力。
二、化學(xué)元素推斷題解題技巧
元素推斷題集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識(shí)于一身，具有綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)，是化學(xué)高考的重要題型之一。近年來(lái)，隨著高考命題“穩(wěn)中有變”及“知識(shí)與能力考查并重”改革的逐步深入，高考試題中元素推斷題的靈活性和綜合性也逐年增強(qiáng)。主要表現(xiàn)在：抽象程度提高，條件滲透交叉。題眼隱藏較深等。學(xué)生已很難尋找、利用、推導(dǎo)出題中的“題眼”。解答這些元素推斷題，不僅要求學(xué)生掌握必要的知識(shí)，還要求學(xué)生具有相當(dāng)?shù)氖炀毘潭龋徊粌H要求學(xué)生有由此及彼的邏輯思維，還要求學(xué)生有亦此亦彼的辯證思維能力。因此應(yīng)引起我們足夠的重視。筆者總結(jié)了如下三種解題方法：
（一）直覺(jué)法
所謂直覺(jué)，就是一種對(duì)問(wèn)題直接的、下意識(shí)的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維。它可以跨越復(fù)雜的推理過(guò)程，直接得出最終的結(jié)論。但由于目前的教學(xué)過(guò)份強(qiáng)調(diào)嚴(yán)密的邏輯推理過(guò)程，學(xué)生的思維存在某種定勢(shì)，即只有當(dāng)條理很清晰，因果關(guān)系很分明時(shí)，才敢確認(rèn)結(jié)果，而缺乏自覺(jué)地去評(píng)價(jià)、去完善、去創(chuàng)造的欲望和能力。因此對(duì)于直覺(jué)這種非理性的、離散的思維形式常常感到無(wú)從下手難以駕馭。其實(shí)直覺(jué)是以對(duì)經(jīng)驗(yàn)的共鳴和理解為依據(jù)的，來(lái)自于厚實(shí)而清晰的知識(shí)積累和豐富而熟練的思維經(jīng)驗(yàn)。因此扭轉(zhuǎn)學(xué)生思維形式上的某種定勢(shì)，打破固有因果鏈，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ?xùn)練引發(fā)學(xué)生的直覺(jué)思維，是實(shí)現(xiàn)思維突破的重要途徑。
（二）論證法
無(wú)論是在科學(xué)發(fā)現(xiàn)中，還是在解題過(guò)程中，邏輯論證是人們從不同的假設(shè)中獲取最合理答案的重要手段和環(huán)節(jié)，也是培養(yǎng)完善思維品質(zhì)，提高思維能力的重要途徑。而學(xué)生由于缺乏解答推斷題的操作性知識(shí)和策略性知識(shí)，在元素推斷題的分析和解答過(guò)程中，總有千頭萬(wàn)緒，無(wú)從下手的感覺(jué)，于是答案往往具有盲目性、隨意性，缺乏嚴(yán)密性和完整性。實(shí)際上，在一些背景復(fù)雜的元素推斷題求解過(guò)程中，我們通過(guò)對(duì)題目背景的初步分析，得到的可能猜測(cè)不止一種，這時(shí)我們就可以運(yùn)用論證法，將可能的假設(shè)一一代入原題，與題中的邏輯關(guān)系對(duì)照，若結(jié)論與原題條件相符，則為正確答案，反之，則結(jié)論有誤。而不應(yīng)隨意篩選，盲目對(duì)答。
（三）位置圖示法
當(dāng)前元素推斷題要求學(xué)生具有較高的抽象思維能力，這與學(xué)生現(xiàn)有的實(shí)際思維水平存在相當(dāng)?shù)牟罹啵s短這一差距的方法除了在平時(shí)教學(xué)中遵循知識(shí)和思維的發(fā)展規(guī)律，理清教材和教學(xué)過(guò)程中的思維抽象層次和每一層次中學(xué)生可能出現(xiàn)的思維障礙，給予適當(dāng)、正確的引導(dǎo)外，還必須注意引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)“以退求進(jìn)”，即引導(dǎo)學(xué)生以形象思維為基礎(chǔ)，實(shí)現(xiàn)形象思維向抽象思維的過(guò)渡。圖示法就是實(shí)現(xiàn)這一過(guò)渡的一種基本方法。所謂圖示，就是采用圖形或圖表對(duì)題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，使學(xué)生形象簡(jiǎn)潔、系統(tǒng)完整地把握題目的關(guān)鍵，降低思維難度，培養(yǎng)學(xué)生掌握規(guī)律、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
三、掌握高中化學(xué)解題的步驟
（一） 審題
審題一般有如下步驟：
1、讀：默讀題干和問(wèn)題，一定要讀完整題，有時(shí)思路就來(lái)自題目的下一問(wèn)。
2、找：找“題眼”，畫記號(hào)，尤其是框圖題要把題干的信息用鉛筆寫在框圖上便于思考，
對(duì)信息較多的題可以用圖示的方法表示出來(lái)，整理思路，找到解題突破口。
3、聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息之間，題干與問(wèn)題之間，題目與所學(xué)知識(shí)之間的聯(lián)系、已知條件和問(wèn)題之間還缺什么橋梁。
4、挖：挖掘題目占的隱含信息、要回答的問(wèn)題。信息題中有用的信息、異題中可以借用的信息。
5、悟：有了豐富知識(shí)經(jīng)驗(yàn)積累和沉淀，在遇到新問(wèn)題的時(shí)候才使產(chǎn)生靈感，才能悟出方法，悟出技巧。
（二）謀求解法，歸納技巧
在審題過(guò)程，已經(jīng)有了解題的眉目，用什么樣的解法更合理？更快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩爾質(zhì)量、平均分子式、平均碳數(shù)、平均氫數(shù)等）、十字交叉法、假設(shè)法（極端假設(shè)、等效假設(shè)、舉證法）、關(guān)系式法、差量法（質(zhì)量差、體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差）、守恒法（原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒）、討論法（不定方程式、不等式、過(guò)量討論）、圖像法，淘汰法、放縮法等。
【關(guān)鍵詞】守恒思想；高中化學(xué)；技巧；運(yùn)用
對(duì)于近些年來(lái)的化學(xué)高考題目進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)其在守恒思想知識(shí)點(diǎn)方面設(shè)置考題所占的分值比例越來(lái)越大。而守恒思想在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中是必不可少的一種方法，如果我們廣大的高中學(xué)生能夠掌握守恒思想的本質(zhì)，抓住題目設(shè)置中相關(guān)變化的始態(tài)與終態(tài)，而忽略中間所進(jìn)行的過(guò)程，就可以快速建立起等式關(guān)系，簡(jiǎn)化解題思路，迅速得出正確答案，起到事半功倍的效果。因此，對(duì)于如何正確運(yùn)用守恒思想建立起關(guān)系式進(jìn)行分析，得出其在高中化學(xué)解題方面的技巧方法來(lái)，有著非常重要的意義。將這些學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)加以總結(jié)能夠?yàn)槠渌咧袑W(xué)生在運(yùn)用守恒思想方法時(shí)提供一些參考借鑒作用。
一、在平衡類計(jì)算題方面巧用守恒思想
計(jì)算題在高中化學(xué)中所占的比例很大，有很多計(jì)算題其實(shí)是無(wú)需詳細(xì)計(jì)算就可以得出答案的，特別是一些選擇題。而在高中化學(xué)平衡計(jì)算中運(yùn)用守恒思想可以實(shí)現(xiàn)快速解題的目的，有些時(shí)候還能驗(yàn)證計(jì)算答案是否正確。其中經(jīng)常用到的守恒思想有電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒以及物料守恒等。
例1.在恒溫條件下，把a(bǔ) molN2和b molH2的混合氣體通入到一個(gè)容積固定的密閉容器中并發(fā)生以下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。如果反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）= 13mol，nt（NH3）= 6mol。試計(jì)算a的值。
解析：在常規(guī)解題思路中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，列出相應(yīng)的等式，從而進(jìn)行求解。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
初始（mol）： a b 0
轉(zhuǎn)化（mol）： 3 9 6
平衡（mol）： 13 9 6
由于n（初始）= n（平衡）+ n（轉(zhuǎn)化），因此代入已知數(shù)據(jù)，可以解得a為16mol。
而運(yùn)用守恒思想解題時(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后氮元素守恒，反應(yīng)前氮元素僅在N2中存在，反應(yīng)平衡后氮元素在N2以及NH3中存在，因此得出等式n（N2）= nt（N2）+ 1/2n（NH3），代入已知數(shù)值得出n（N2）=16mol。
例2. 在一密閉容器中加入碳以及水蒸氣，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） （1）
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） （2）
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全并達(dá)到平衡時(shí)，得知c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，那么c（CO2）為多少（ ）。
A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L
C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
解析：在常規(guī)解題思路中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，列出相應(yīng)的等式進(jìn)行求解。假設(shè)在第一步反應(yīng)中所得到的 CO是x mol/L，在第二步反應(yīng)中所消耗的CO是y mol/L，那么
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
轉(zhuǎn)化： x x
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
轉(zhuǎn)化：y y y y
因此在反應(yīng)達(dá)到平衡之后，可以得出關(guān)系式c（H2） = x + y = 1.9mol/L，c（CO） = x-y = 0.1mol/L，從而解得y = 0.9mol/L，也就是c（CO2）為 0.9mol/L。
而運(yùn)用守恒思想解題時(shí)，根據(jù)原子守恒定律，反應(yīng)生成的CO與CO2中的氧原子都是由原料中的H2O所得到的，而H2O中的氫原子都轉(zhuǎn)化生成H2，根據(jù)氫原子守恒得到c（H2） = c（H20），根據(jù)氧原子守恒得到c（H2O） = c（CO） + 2c（CO2） 。將已知數(shù)值c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L代入上述等式中，得到c（CO2） = 0.9mol/L，因此答案為B。
二、在氧化還原反應(yīng)類計(jì)算題方面巧用守恒思想
氧化還原反應(yīng)也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重點(diǎn)與難點(diǎn)，在解決這一類試題時(shí)，通常的做法是寫出化學(xué)方程式并配平，再運(yùn)用電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算。因此可以毫不夸張地說(shuō)涉及到氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算題必然要運(yùn)用守恒思想。
例3. 將標(biāo)況下3.36 L的Cl2通入100mlFeBr2溶液中，Cl2全部被還原，并且溶液中Br-的溶度與Cl-的溶度相等，那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
解析：這是關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)的計(jì)算題，在解題時(shí)要抓住題干中的關(guān)鍵點(diǎn)：Cl2被全部還原，且c（Cl-）=c（Br-）；同時(shí)題干中還有隱含的條件：FeBr2中的Fe2+被全部氧化，而B(niǎo)r-被部分氧化。在分析出這些已知條件之后，可以運(yùn)用不同的守恒方法進(jìn)行解題：
方法一 電荷守恒法
由反應(yīng)可以得知氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3以及Br2，根據(jù)電荷守恒定律：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，可知所得電子的總物質(zhì)的量等于×2×1 = 0.3mol。由于溶液中c（Cl-）=c（Br-），根據(jù)電解質(zhì)溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，得出關(guān)系式：c（Fe3+）×0.1L×3 = 0.3mol×2，從而得出c（Fe3+） = 2mol/L。由于溶液中的Fe3+全部來(lái)源于Fe2+，且是等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，所以可以得到原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度也等于2mol/L。
方法二 電子得失守恒
在氧化還原反應(yīng)中，存在著得失電子相等的定律，也就是還原反應(yīng)所得電子總數(shù)與氧化反應(yīng)所失電子總數(shù)相等。假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度是x mol/L，那么：還原劑所失電子總數(shù)=氧化劑所得電子總數(shù)。由于反應(yīng)中存在未被氧化的Br-，Cl2全部被還原，因此Cl2所得電子的總物質(zhì)的量=Fe2+所失電子的總物質(zhì)的量+Br-的總物質(zhì)的量未被氧化的Br-的總物質(zhì)的量，即：×2×1 = x mol/L×0.1L×1+2x mol/L×0.1L×1-×2×1。得出x為2mol/L。
此外，這一題目還可以運(yùn)用原子守恒以及質(zhì)量守恒方法進(jìn)行求解，但是其計(jì)算過(guò)程較為繁冗，且計(jì)算原理與電荷守恒以及電子得失守恒相近，因此這里不再進(jìn)行贅述。
例4. 將1.92g的Cu加入到一定量的濃HNO3中進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，Cu含量不斷減少，反應(yīng)所得到的氣體顏色逐漸變淺。當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí)，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體。那么參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為多少。
解析：在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度逐漸降低，所得到的氣體為NO。因此在本題中所生成的氣體為NO2與NO的混合氣體，根據(jù)氮原子守恒可以得出：n（HNO3） = 2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=2n[Cu（NO3）2]+n（氣體），代入已知數(shù)據(jù)可以解得參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.11mol。
三、在解決混合氣體分子量方面巧用守恒思想
例5.把33.6L的 NO2、NH3以及O2混合氣體通過(guò)稀H2SO4后，混合氣體的總體積減小為11.76L，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，而溶液質(zhì)量則增加了26.4g，同時(shí)通過(guò)稀H2SO4之后的混合氣體仍然可以讓帶火星的木條復(fù)燃。求之前的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量。
解析：這一計(jì)算題如果按照常規(guī)的做法，需要先寫出反應(yīng)方程式并根據(jù)已知關(guān)系式列出等式，再代入數(shù)值得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。這樣計(jì)算時(shí)過(guò)程非常繁瑣，且涉及到的計(jì)算量很多，容易出錯(cuò)。但是如果運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，那么這道題就會(huì)變得非常簡(jiǎn)單，其計(jì)算過(guò)程為：
由于混合氣體在通過(guò)稀硫酸之后沒(méi)有其他新的氣體產(chǎn)生，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原混合氣體的總質(zhì)量為26.4g加上11.76L氣體的質(zhì)量，可以得到以下關(guān)系式：
r（混）==28.8
即原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.8。
四、在解決溶液中離子濃度關(guān)系問(wèn)題方面巧用守恒思想
不論是何種類型的電解質(zhì)溶液，都存在著下述的等量關(guān)系，即：陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量的等量關(guān)系，化合物中離子（或原子）個(gè)數(shù)固定的比例關(guān)系以及酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同的關(guān)系。對(duì)于涉及到電解質(zhì)電離方面的計(jì)算題時(shí)，只要巧用這三種關(guān)系式就可以輕松得出題目的答案來(lái)。
例6. 在1mol/L的Na2S溶液中，以下關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（ ）
A.c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+）
B. c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C.c（NaHS）+2c（H2S）=c（NaOH）
D.c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）
解析：在Na2S當(dāng)中，存在著關(guān)系式n（Na+）=2n（S2-），當(dāng)Na2S溶于水形成水溶液時(shí)，硫元素以三種形式存在，分別是S2-、HS-以及H2S。根據(jù)物料守恒定律可以得出c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+），因此A選項(xiàng)正確。
在Na2S溶液中存在著Na+、H+、OH-、HS-以及S2-離子，而陽(yáng)離子所帶電荷總量等于陰離子所帶電荷總量，溶液呈現(xiàn)電中性，從而可以得出1×c（Na+）×V+1×c（H+）×V+（-1）×c（OH-）×V+（-1）×c（HS-）×V+（-2）×c（S2-）×V=0。式中V為溶液的總體積，經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)化以后可以得到c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），因此B選項(xiàng)也正確。
在Ns2S溶液當(dāng)中，其H+與OH-都是由水電離所得到的，同時(shí)得到的H+與OH-是等物質(zhì)的量的關(guān)系，因此n（H+）= n（OH-），而H+在溶液中存在的形式有三種，分別是H+、HS-以及H2S，因此可以得出c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），即D選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)運(yùn)用的是“酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同”這一等量關(guān)系，而在C選項(xiàng)中缺少c（H2O）這一項(xiàng)，因此是錯(cuò)誤的，答案為C。
總而言之，守恒思想在整個(gè)高中化學(xué)解題與學(xué)習(xí)中都是非常重要的一種手段，同時(shí)也是最為行之有效的一種方法。如果我們學(xué)生勤加訓(xùn)練，平時(shí)注意多運(yùn)用守恒思想來(lái)解題，那么定會(huì)起到事半功倍的效果，在提高解題效率之余也能夠培養(yǎng)起對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。此外，將守恒思想與其他方法相結(jié)合運(yùn)用到高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，也是未來(lái)高中化學(xué)課改的必然趨勢(shì)，值得我們廣大的高中學(xué)生去多加思考與摸索。
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一、關(guān)于實(shí)驗(yàn)課程的教學(xué)
高中化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性兼工具性的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)在其中的重要作用和地位不言而喻，它不僅能為抽象、機(jī)械的化學(xué)方程式增光添彩，而且還能化枯燥、單一的化學(xué)反應(yīng)為具體、生動(dòng)。高中階段的學(xué)生，雖已具備了一定的知識(shí)儲(chǔ)備，也能自主理解和解釋一些一般的化學(xué)術(shù)語(yǔ)描述的反應(yīng)或者現(xiàn)象，但是即便是這樣，教師為了節(jié)省時(shí)間和藥品而單純地“說(shuō)實(shí)驗(yàn)”的做法依然是不可取的，這不僅不利于學(xué)生觀察能力、動(dòng)手能力的培養(yǎng)，而且對(duì)于學(xué)生的化學(xué)興趣和熱情也是一種扼殺。
相信每一個(gè)化學(xué)老師都有這樣的期望：自己在臺(tái)上自信、自如地演示實(shí)驗(yàn)過(guò)程，成功地完成實(shí)驗(yàn)，并宣布結(jié)果。而學(xué)生在臺(tái)下，個(gè)個(gè)都是格外的熱情和積極，眼睛里更是流露出了渴望、崇拜、躍躍欲試的眼神和神情。然而在高中化學(xué)教學(xué)實(shí)際中，或是由于教學(xué)課時(shí)有限，或是由于學(xué)校條件限制，教師總會(huì)根據(jù)教學(xué)課時(shí)的多少情況，選擇性地做一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至于不做。
筆者所在的學(xué)校，條件有限，雖然有實(shí)驗(yàn)室，但是無(wú)論是材料還是器具上都不很充裕，基本上很少讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。然而一些理論知識(shí)點(diǎn)多，課時(shí)有限的內(nèi)容，學(xué)生似乎只能是死記硬背了。筆者在教學(xué)中做了很多嘗試，發(fā)現(xiàn)借助多媒體動(dòng)畫講解實(shí)驗(yàn)非常有效。不僅給予學(xué)生新鮮感，吸引學(xué)生注意力，而且還能幫助學(xué)生綜合、串聯(lián)知識(shí)點(diǎn)，提高學(xué)生的綜合知識(shí)和應(yīng)用能力。
二、關(guān)于教學(xué)語(yǔ)言的應(yīng)用
教學(xué)語(yǔ)言是一種藝術(shù)行為，一位語(yǔ)言幽默、風(fēng)趣，充滿激情的教師，相信沒(méi)有一位學(xué)生能夠抗拒。很多教師都明白教學(xué)語(yǔ)言對(duì)于教學(xué)效果的改善作用，但是也存在這樣的困難，那就是幽默、風(fēng)趣的語(yǔ)言，需要適當(dāng)?shù)念}材和機(jī)遇。如果教育內(nèi)容和生活貼近，尋找有趣的言辭和例子非常容易，反之，就難了。針對(duì)這樣的情況，筆者并沒(méi)有放棄對(duì)于幽默教學(xué)語(yǔ)言魅力的追尋。課下，我常會(huì)和學(xué)生聊天，了解他們最近都在玩什么，關(guān)注什么；在網(wǎng)絡(luò)上搜索最近較為流行的語(yǔ)言、詞匯等等，在和學(xué)生相處或是教學(xué)中，使用一些新鮮的網(wǎng)絡(luò)語(yǔ)言，這樣不僅能拉進(jìn)師生之間的距離，而且還能為化學(xué)課堂創(chuàng)造一點(diǎn)幽默感和閃光點(diǎn)，吸引學(xué)生的注意力和興趣。
三、關(guān)于化學(xué)口訣的編排
人們常說(shuō)，化學(xué)是一門理科中的文科，這一點(diǎn)，我深信不疑。先不說(shuō)化學(xué)教學(xué)中有很多的物質(zhì)狀態(tài)、顏色、性能和密密麻麻、堆積如山的化學(xué)方程式需要學(xué)生記憶的，再加上其他學(xué)科的學(xué)習(xí)要花費(fèi)的時(shí)間，學(xué)生想要牢記這些知識(shí)確實(shí)很可怕。這時(shí)，如若我們教師能在教學(xué)中為這些知識(shí)點(diǎn)編寫一些方便理解記憶的化學(xué)口訣，或者教給學(xué)生復(fù)雜方程式的推導(dǎo)過(guò)程，相信能夠有效地幫助學(xué)生減輕記憶的痛苦，廣受歡迎。
關(guān)鍵詞：化學(xué)解題技巧
學(xué)好中學(xué)化學(xué)，除必須掌握有關(guān)化學(xué)內(nèi)容的基本知識(shí)外，還必須具備一定的解題思路和技巧、方法。筆者結(jié)合自身的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)就“高中化學(xué)的解題方法”淺談如下的方法：
一、化學(xué)選擇題的特殊解法
選擇題的解法一般可分為直接法和間接法兩種。直接法是從題設(shè)條件出發(fā)，通過(guò)運(yùn)算或推理，得出結(jié)論后與所給出的各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)照，從而選擇出正確的答案。而間接法則是利用一元選擇題有且僅有一個(gè)選項(xiàng)正確的特點(diǎn)，通過(guò)排除那些比較容易判定為錯(cuò)誤的選項(xiàng)，最后確定正確的選項(xiàng)。一般來(lái)說(shuō)，解選擇題需綜合應(yīng)用這兩種方法。
由于解答選擇題時(shí)，不需要寫出解題的過(guò)程，而且題目本身給出了若干個(gè)選項(xiàng)，相當(dāng)于給出了解題的提示，且一元選擇題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確。因此，針對(duì)這些特點(diǎn)掌握一些解答選擇題的技巧就很重要。如淘汰法、反例分析法、排除法、極端假設(shè)法、十字交叉法、簡(jiǎn)算法、守恒法、差量法等。運(yùn)用這些特殊的技巧和解法，可收到事半功倍的功效，反之，一律采用常規(guī)的方法，既增大解題難度，又浪費(fèi)時(shí)間，也不利于提高思維能力。
二、元素推斷題解題技巧
元素推斷題集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識(shí)于一身，具有綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)，是化學(xué)高考的重要題型之一。近年來(lái)，隨著高考命題“穩(wěn)中有變”及“知識(shí)與能力考查并重”改革的逐步深入，高考試題中元素推斷題的靈活性和綜合性也逐年增強(qiáng)。主要表現(xiàn)在：抽象程度提高，條件滲透交叉。題眼隱藏較深等。學(xué)生已很難尋找、利用、推導(dǎo)出題中的“題眼”。解答這些元素推斷題，不僅要求學(xué)生掌握必要的知識(shí)，還要求學(xué)生具有相當(dāng)?shù)氖炀毘潭?；不僅要求學(xué)生有由此及彼的邏輯思維，還要求學(xué)生有亦此亦彼的辯證思維能力。因此應(yīng)引起我們足夠的重視。筆者總結(jié)了如下三種解題方法：
1、直覺(jué)法
所謂直覺(jué)，就是一種對(duì)問(wèn)題直接的、下意識(shí)的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維。它可以跨越復(fù)雜的推理過(guò)程，直接得出最終的結(jié)論。但由于目前的教學(xué)過(guò)份強(qiáng)調(diào)嚴(yán)密的邏輯推理過(guò)程，學(xué)生的思維存在某種定勢(shì)，即只有當(dāng)條理很清晰，因果關(guān)系很分明時(shí)，才敢確認(rèn)結(jié)果，而缺乏自覺(jué)地去評(píng)價(jià)、去完善、去創(chuàng)造的欲望和能力。因此對(duì)于直覺(jué)這種非理性的、離散的思維形式常常感到無(wú)從下手難以駕馭。其實(shí)直覺(jué)是以對(duì)經(jīng)驗(yàn)的共鳴和理解為依據(jù)的，來(lái)自于厚實(shí)而清晰的知識(shí)積累和豐富而熟練的思維經(jīng)驗(yàn)。因此扭轉(zhuǎn)學(xué)生思維形式上的某種定勢(shì)，打破固有因果鏈，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ?xùn)練引發(fā)學(xué)生的直覺(jué)思維，是實(shí)現(xiàn)思維突破的重要途徑。
2、論證法
無(wú)論是在科學(xué)發(fā)現(xiàn)中，還是在解題過(guò)程中，邏輯論證是人們從不同的假設(shè)中獲取最合理答案的重要手段和環(huán)節(jié)，也是培養(yǎng)完善思維品質(zhì)，提高思維能力的重要途徑。而學(xué)生由于缺乏解答推斷題的操作性知識(shí)和策略性知識(shí)，在元素推斷題的分析和解答過(guò)程中，總有千頭萬(wàn)緒，無(wú)從下手的感覺(jué)，于是答案往往具有盲目性、隨意性，缺乏嚴(yán)密性和完整性。實(shí)際上，在一些背景復(fù)雜的元素推斷題求解過(guò)程中，我們通過(guò)對(duì)題目背景的初步分析，得到的可能猜測(cè)不止一種，這時(shí)我們就可以運(yùn)用論證法，將可能的假設(shè)一一代入原題，與題中的邏輯關(guān)系對(duì)照，若結(jié)論與原題條件相符，則為正確答案，反之，則結(jié)論有誤。而不應(yīng)隨意篩選，盲目對(duì)答。
3、位置圖示法
當(dāng)前元素推斷題要求學(xué)生具有較高的抽象思維能力，這與學(xué)生現(xiàn)有的實(shí)際思維水平存在相當(dāng)?shù)牟罹?，縮短這一差距的方法除了在平時(shí)教學(xué)中遵循知識(shí)和思維的發(fā)展規(guī)律，理清教材和教學(xué)過(guò)程中的思維抽象層次和每一層次中學(xué)生可能出現(xiàn)的思維障礙，給予適當(dāng)、正確的引導(dǎo)外，還必須注意引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)“以退求進(jìn)”，即引導(dǎo)學(xué)生以形象思維為基礎(chǔ)，實(shí)現(xiàn)形象思維向抽象思維的過(guò)渡。圖示法就是實(shí)現(xiàn)這一過(guò)渡的一種基本方法。所謂圖示，就是采用圖形或圖表對(duì)題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，使學(xué)生形象簡(jiǎn)潔、系統(tǒng)完整地把握題目的關(guān)鍵，降低思維難度，培養(yǎng)學(xué)生掌握規(guī)律、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
三、掌握解題的步驟
⑴ 審題
審題一般有如下步驟：
①讀：默讀題干和問(wèn)題，一定要讀完整題，有時(shí)思路就來(lái)自題目的下一問(wèn)。
②找：找“題眼”，畫記號(hào)，尤其是框圖題要把題干的信息用鉛筆寫在框圖上便于思考，
對(duì)信息較多的題可以用圖示的方法表示出來(lái)，整理思路，找到解題突破口。
③聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息之間，題干與問(wèn)題之間，題目與所學(xué)知識(shí)之間的聯(lián)系、已知條件和問(wèn)題之間還缺什么橋梁。
④挖：挖掘題目占的隱含信息、要回答的問(wèn)題。信息題中有用的信息、異題中可以借用的信息。
⑤悟：有了豐富知識(shí)經(jīng)驗(yàn)積累和沉淀，在遇到新問(wèn)題的時(shí)候才使產(chǎn)生靈感，才能悟出方法，悟出技巧。
⑵謀求解法，歸納技巧
在審題過(guò)程，已經(jīng)有了解題的眉目，用什么樣的解法更合理？更快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩爾質(zhì)量、平均分子式、平均碳數(shù)、平均氫數(shù)等）、十字交叉法、假設(shè)法（極端假設(shè)、等效假設(shè)、舉證法）、關(guān)系式法、差量法（質(zhì)量差、體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差）、守恒法（原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒）、討論法（不定方程式、不等式、過(guò)量討論）、圖像法，淘汰法、放縮法等。
關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 解題思路 技巧
高中化學(xué)計(jì)算題是學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的一類題目，也是他們?cè)跍y(cè)驗(yàn)和考試中最難得分的一類題目，能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計(jì)算題，對(duì)于提高學(xué)習(xí)成績(jī)和效率有著重要意義。
一、通常運(yùn)用較多的解題方法
（一）商余法。主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物知道分子量后求出其分子式的一類題目。
（二）平均值法。最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量，根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等）的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
（三）極限法。這種方法適合定性或定量地求解混合物的組成。根據(jù)混合物中各個(gè)物理量的定義式或結(jié)合題目所給條件，將混合物看做是只含其中一種組分A，即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為極大時(shí)，另一組分B對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為極小，可以求出此組分A的某個(gè)物理量的值N■，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時(shí)的同一物理量的值N■，而混合物的這個(gè)物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數(shù)值之間，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
（四）估算法?；瘜W(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的計(jì)算量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常不需計(jì)算出確切值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選取。
（五）差量法。對(duì)于在反應(yīng)過(guò)程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng)，運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無(wú)法解決的題目也迎刃而解。
（六）代入法。將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來(lái)求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無(wú)奈時(shí)才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮小要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法迅速解題。
（七）關(guān)系式法。對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)化學(xué)方程式、守恒等關(guān)系，列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過(guò)程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響。
（八）比較法。已知一個(gè)有機(jī)物的分子式，根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置、性質(zhì)熟練掌握，代入對(duì)應(yīng)的條件中確定CH■。
（九）殘基法。這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法。一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后，可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多。
（十）守恒法。物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和，等等，都必須守恒。所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其他方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。
（十一）規(guī)律法。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說(shuō)的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用，熟練利用各種公式，可大幅度減少運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量。
二、運(yùn)用解題方法時(shí)的注意事項(xiàng)
抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關(guān)系，反應(yīng)規(guī)律，選項(xiàng)的數(shù)字特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及相互關(guān)系，并結(jié)合通式，化學(xué)方程式，關(guān)系式等，確定應(yīng)選的方法；使用各種解題方法時(shí)，一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚，尤其是差量，守恒，關(guān)系式等不要弄錯(cuò)；扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)是各種解題方法的后盾，解題時(shí)應(yīng)在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時(shí)未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，再?gòu)闹邪l(fā)掘速算方法。
三、學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求
新的化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識(shí)出發(fā)，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)有趣的情境，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展觀察，操作、猜想、推理、交流等活動(dòng)，使學(xué)生通過(guò)化學(xué)活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)知識(shí)和技能，學(xué)會(huì)從化學(xué)的角度去觀察事物、思考問(wèn)題，激發(fā)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
綜上所述，要想解題過(guò)程迅速準(zhǔn)確，必須針對(duì)題目的特點(diǎn)，選取最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運(yùn)用，增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果，從而取得更大的主動(dòng)權(quán)，才能在測(cè)試中取得更佳的成績(jī)。
【關(guān)鍵詞】高中化學(xué);非金屬單質(zhì);氧化物
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，非金屬單質(zhì)及其氧化物的學(xué)習(xí)是一個(gè)重點(diǎn)，但是大部分的同學(xué)在進(jìn)行這部分內(nèi)容學(xué)習(xí)的時(shí)候，捉不住技巧，所以造成了學(xué)習(xí)效率的低下和質(zhì)量的弱化。為了充分的節(jié)省時(shí)間，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的效率提升，積極的探討學(xué)習(xí)規(guī)律以及技巧，可以大大簡(jiǎn)化學(xué)習(xí)的困難程度，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)效率的迅速提升。在非金屬單質(zhì)及其氧化物的學(xué)習(xí)中，重視規(guī)律和技巧的探討，更是實(shí)現(xiàn)效率提升和質(zhì)量提高的關(guān)鍵。
一、重視分類總結(jié)，簡(jiǎn)化學(xué)習(xí)難度
重視分類總結(jié)，進(jìn)而使得學(xué)習(xí)難度降低，這是高中化學(xué)非金屬單質(zhì)及其氧化物學(xué)習(xí)的重要技巧。分類總結(jié)：主要是對(duì)非金屬單質(zhì)的特征以及氧化物進(jìn)行分析和總結(jié)。非金屬單質(zhì)是一個(gè)統(tǒng)一的大分類，在這個(gè)分類中，通過(guò)特征的總結(jié)還可以劃分出不同的小類，而這些小類之間要么是在反應(yīng)條件方面具有共同特征，要么就是在反應(yīng)物方面具有共同的特征，所以通過(guò)這樣的小類劃分，可以更加清楚的明白統(tǒng)一非金屬單質(zhì)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法。舉個(gè)例子，假如化學(xué)學(xué)習(xí)中的非金屬單質(zhì)有12種，那么按照以往的學(xué)習(xí)方法，需要對(duì)這12種單質(zhì)的學(xué)習(xí)進(jìn)行分別總結(jié)，但是通過(guò)反應(yīng)條件的劃分之后，可以按照加熱、催化劑以及接觸反應(yīng)劃分為三類，這樣學(xué)習(xí)方法就明顯的簡(jiǎn)化，同學(xué)們需要掌握的內(nèi)容也就有了適量的縮減。而且這種分類劃分可以更好的幫助學(xué)生開(kāi)展由此及彼的推導(dǎo)學(xué)習(xí)，對(duì)于學(xué)習(xí)效率的提升幫助巨大。
二、強(qiáng)化反應(yīng)條件的認(rèn)知
強(qiáng)化反應(yīng)條件的認(rèn)知也是高中化學(xué)非金屬單質(zhì)及氧化物學(xué)習(xí)中的一個(gè)重要技巧。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，反應(yīng)條件是一個(gè)重要的因素，因?yàn)橛行┪镔|(zhì)的反應(yīng)只需要接觸就可以，而有些物質(zhì)需要高溫，還有些物質(zhì)不僅需要高溫，還需要催化劑，所以強(qiáng)化反應(yīng)條件的認(rèn)知能夠更加全面的認(rèn)識(shí)化學(xué)的學(xué)習(xí)。在非金屬單質(zhì)及氧化物的學(xué)習(xí)中，對(duì)反應(yīng)條件進(jìn)行詳細(xì)的分類，然后按照反應(yīng)條件對(duì)單質(zhì)的特征進(jìn)行進(jìn)一步的掌握，這樣可以再次強(qiáng)化學(xué)習(xí)的效果。以加熱條件為例，在化學(xué)非金屬單質(zhì)的反映中，有些單質(zhì)需要加熱，那么通過(guò)對(duì)這些單質(zhì)的深層化學(xué)結(jié)構(gòu)進(jìn)行了解，可以發(fā)現(xiàn)其與其他單質(zhì)的不同，所以通過(guò)這樣的方式，學(xué)生對(duì)于化學(xué)單質(zhì)的深入理解更加清晰，化學(xué)學(xué)習(xí)的效果也有了提升。
三、重視實(shí)驗(yàn)的總結(jié)
重視實(shí)驗(yàn)的總結(jié)也是化學(xué)非金屬單質(zhì)及其氧化物學(xué)習(xí)中需要掌握的另一個(gè)突出技巧。就化學(xué)學(xué)習(xí)而言，實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)更加的直接，學(xué)生的注意力也更加的集中，所以在化學(xué)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，做好觀察的總結(jié)具有重要的意義?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)主要包括三個(gè)方面：第一是實(shí)驗(yàn)條件的準(zhǔn)備。比如化學(xué)儀器、化學(xué)試劑、催化劑等等?？偨Y(jié)這些條件準(zhǔn)備可以更好的分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。第二是進(jìn)行反應(yīng)過(guò)程的總結(jié)，通過(guò)反應(yīng)過(guò)程的總結(jié)，學(xué)生可以清晰的發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)的不同，這樣，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)的清晰劃分效果會(huì)得到提升。第三就是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的分析和總結(jié)。從反應(yīng)物方面，對(duì)于實(shí)驗(yàn)也可以進(jìn)行分類。簡(jiǎn)而言之就是重視實(shí)驗(yàn)的總結(jié)，可以使得整個(gè)化學(xué)的學(xué)習(xí)更加的具體。將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和教材描述進(jìn)行對(duì)比，使得實(shí)驗(yàn)更佳的具體、形象，學(xué)生的學(xué)習(xí)全面性也會(huì)得到更加顯著的提升。
四、結(jié)束語(yǔ)
高中化學(xué)作為理科學(xué)科中的一項(xiàng)重要內(nèi)容，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中積極的探討學(xué)習(xí)規(guī)律和技巧可以有效的提升學(xué)習(xí)效率和質(zhì)量。非金屬單質(zhì)及其氧化物作為高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容，從分類到反應(yīng)條件再到化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行學(xué)習(xí)技巧的總結(jié)，可以幫助同學(xué)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中更好的掌握化學(xué)非金屬單質(zhì)及其氧化物的學(xué)習(xí)技巧，進(jìn)而找到更加適合自己的學(xué)習(xí)方法，提升自身的學(xué)習(xí)效率和質(zhì)量。
參考文獻(xiàn)：
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關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 等效平衡 解題方法
在化學(xué)學(xué)科中，化學(xué)平衡原理，又被稱為“勒夏特列”原理.這個(gè)原理指的是，在宏觀的化學(xué)反應(yīng)的條件下進(jìn)行可逆反應(yīng)時(shí)，其正逆反應(yīng)速率相等.化學(xué)平衡原理看似簡(jiǎn)單，實(shí)際應(yīng)用起來(lái)卻是十分困難的.下面筆者結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐總結(jié)一些有關(guān)等效平衡的解題方法與技巧，進(jìn)而有效地解決化學(xué)平衡問(wèn)題.
一、高中化學(xué)中對(duì)恒溫恒容條件的運(yùn)用
在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)的前后，一旦氣體的分子數(shù)發(fā)生了一定的變化，要想實(shí)現(xiàn)等效平衡，就需要平衡.
例1 在恒定的溫度情況下，取2mol的SO2和1mol的O2置于密封的容器中，觀察其反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生后，實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)平衡，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)平衡之后，在恒溫恒容不變的情況下，使用x、y、z分別代表反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中SO2、O2和SO3的摩爾數(shù)，在SO2、O2和SO3不相同的情況下，要滿足其互相之間的關(guān)系，且能實(shí)現(xiàn)相互平衡.此時(shí)，就能發(fā)現(xiàn)，在本次化學(xué)反應(yīng)中，這三種氣體的百分含量和上面所說(shuō)的平衡之間是相同的.針對(duì)這樣的情況，提出以下問(wèn)題：（1）若x=0，y=0，請(qǐng)問(wèn)：z的值是多少？（2）若x=0.5，請(qǐng)問(wèn)：y和z的值分別是多少？（3）上面的題目中，x、y、z相互之間一定要滿足的一般性條件是什么？
解析：在此題中，恒溫恒容是一般性條件，在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后，氣體的分子數(shù)發(fā)生了一定的變化，要想實(shí)現(xiàn)等效平衡，就需要平衡.因此，在出現(xiàn)“一邊倒”之后，所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的摩爾數(shù)必須相同.由此，得到答案：（1）z=2.（2）y=0.25，z=1.5.（3）x+z=2，y+z2=1.同時(shí)，若化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后，相應(yīng)的氣體體積并沒(méi)有發(fā)生變化，則為可逆反應(yīng).當(dāng)出現(xiàn)“一邊倒”之后，相同的起始物質(zhì)的摩爾數(shù)的比值也就相同.這就是等效反應(yīng).
例2 可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）.該可逆反應(yīng)在固定的容積的容器中進(jìn)行時(shí)，如果容器中充進(jìn)1mol的X和1mol的Y，且在某一個(gè)特定的溫度下實(shí)現(xiàn)平衡，那么此時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為a%.若向容器中注入1mol的Z，且在相同的溫度下實(shí)現(xiàn)平衡，那么此時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)則為b%.結(jié)合上述條件，對(duì)a和b之間的關(guān)系進(jìn)行判斷.
解析：在這種題型中，參加反應(yīng)的都是氣體.同時(shí)，反應(yīng)發(fā)生前后，這些氣體的體積不會(huì)發(fā)生變化.這種反應(yīng)需要在新的平衡之后實(shí)現(xiàn)等效.因此，在“一邊倒”之后，其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)只要等比即可.一旦對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的摩爾數(shù)比例與原有的平衡相同時(shí)，將1mol的Z加入其中，就能發(fā)生完全反應(yīng)，也就生成了0.5mol的X和0.5mol的Y.若投入的總量為第一種投入方法的二分之一，相對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)也會(huì)降低一半，但是化學(xué)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)和相等.因此，需要進(jìn)行加壓或者減壓，平衡不移動(dòng).這就是所謂的等效平衡.
二、高中化學(xué)中對(duì)恒溫恒壓條件的運(yùn)用
在恒溫恒壓的前提下，可逆反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)前后的體積改變與否，都是等效.也就是說(shuō)，在“一邊倒”之后，所有對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的摩爾數(shù)的比值都與原有的平衡是相同的，也就實(shí)現(xiàn)了相應(yīng)的等效反應(yīng).恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng).在恒溫恒壓的條件下，不管化學(xué)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的體積是否會(huì)發(fā)生改變，發(fā)生反應(yīng)之后都是等效的.在高中化學(xué)課程中，通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡原理相關(guān)習(xí)題進(jìn)行演練，能讓學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡原理的解題方法及技巧進(jìn)行歸納和總結(jié)，有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡原理的理解，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率.在教學(xué)過(guò)程中，P者也是使用這樣的方式，加深學(xué)生對(duì)等效平衡解題方法的理解，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)效率.
三、對(duì)化學(xué)平衡原理的拓展練習(xí)
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，主要是發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程.一個(gè)原理，可以應(yīng)用到其他問(wèn)題的解決過(guò)程中.化學(xué)平衡原理的知識(shí)，也能應(yīng)用到其他方面的學(xué)習(xí)過(guò)程中，進(jìn)而對(duì)這個(gè)原理進(jìn)行拓展.
總之，等效平衡知識(shí)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容.在高中化學(xué)教學(xué)中，教師要教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)和解題的方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率.
參考文獻(xiàn)
劉志斌. 高中化學(xué)等效平衡的解題方法與技巧分析[J].中學(xué)生數(shù)理化（學(xué)習(xí)研究），2016，03.
[關(guān)鍵詞]：化學(xué) 課堂提問(wèn) 提問(wèn)情境 技巧方法
一、創(chuàng)設(shè)有效的課堂提問(wèn)情境
化學(xué)教學(xué)中，課堂提問(wèn)作用顯著。但是，并不是所有的情境都適合老師提問(wèn)問(wèn)題的。在不恰當(dāng)?shù)臅r(shí)機(jī)提出問(wèn)題，不但不會(huì)激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)激情，讓同學(xué)們更加好學(xué)，反而會(huì)引起同學(xué)們對(duì)化學(xué)課堂的反感。因此老師在化學(xué)教學(xué)的過(guò)程中，應(yīng)該選擇合適的課堂提問(wèn)情境，把握住合適的提問(wèn)時(shí)機(jī)。比如在學(xué)習(xí)新的課程前，可以提問(wèn)一些關(guān)于引出新課程的問(wèn)題，引起同學(xué)們對(duì)新課程的興趣。在教授《苯》這一節(jié)課時(shí)，先問(wèn)一下同學(xué)們對(duì)這種苯的了解，舉出幾個(gè)比較常見(jiàn)的苯的例子。很多同學(xué)首先想到的是甲苯。在日常生活中，甲苯利用率比較高，比較“出名”。然后，再把握時(shí)機(jī)，提出其他的幾種苯及其在生活中的主要用途。
老師在備課、制作課件，制定課堂計(jì)劃時(shí)也應(yīng)主動(dòng)創(chuàng)設(shè)合適的契機(jī)，向?qū)W生提問(wèn)問(wèn)題。比如搜尋一些比較執(zhí)行的事件（如上世紀(jì)八十年代引起巨大轟動(dòng)的“水變油”騙局），然后向同學(xué)們提問(wèn)這些事件的成因。另外，老師在教學(xué)過(guò)程中，也應(yīng)該隨機(jī)應(yīng)變，適時(shí)地抓住時(shí)機(jī)，充分利用，生成問(wèn)題向同學(xué)們提問(wèn)。有時(shí)候，由于設(shè)備問(wèn)題，老師提前設(shè)計(jì)準(zhǔn)備的課件，卻無(wú)法正常播放?；蛘撸捎陲@示不清，分析原子結(jié)構(gòu)圖嚴(yán)重失真。這時(shí)，老師就可以臨時(shí)更改教學(xué)計(jì)劃，讓同學(xué)們根據(jù)描述自己想象原子的排列形狀，組合結(jié)構(gòu)。
老師在教學(xué)中，還可以見(jiàn)縫插針，利用設(shè)備切換等時(shí)間來(lái)提問(wèn)學(xué)生問(wèn)題。好的問(wèn)題能引發(fā)同學(xué)思考的問(wèn)題，是很好的教學(xué)中的渡過(guò)手段。合適的提問(wèn)情境應(yīng)該是自然的、捕捉痕跡的，這樣才是最有效的?？梢缘奶釂?wèn)，比如檢查化學(xué)方程式等不能算是真正的課堂提問(wèn)，完全無(wú)法激發(fā)同學(xué)們的思考。
二、合理設(shè)計(jì)課堂問(wèn)題
課堂提問(wèn)有利于化學(xué)教學(xué)。但是，并不是所有的問(wèn)題都是值得提問(wèn)的。問(wèn)題的選擇是提問(wèn)有效與否的關(guān)鍵。如何才能提出合理的有趣的問(wèn)題，是很多老師為之費(fèi)神的問(wèn)題。在我看老，老師設(shè)計(jì)課堂問(wèn)題時(shí)，應(yīng)滿足有趣、發(fā)散性強(qiáng)，靈活性高的特點(diǎn)。一些死板的、固定答案的、死記硬背的問(wèn)題是分本無(wú)法引發(fā)同學(xué)們的思考的，如化學(xué)公式、反應(yīng)結(jié)果，化學(xué)劑的物理性質(zhì)，這種只要記住就能回答上來(lái)的問(wèn)題，只會(huì)讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)的死胡同，以為學(xué)習(xí)化學(xué)，只要記憶即可。其實(shí)并不如此，化學(xué)是一門理科性質(zhì)很強(qiáng)的學(xué)科，基礎(chǔ)性的問(wèn)題固然需要記憶，而理解的基礎(chǔ)上活學(xué)活用才是學(xué)習(xí)化學(xué)的不二法門。
高中化學(xué)講授以基礎(chǔ)為主，因此老師在提問(wèn)、選擇問(wèn)題的過(guò)程中，應(yīng)結(jié)合高中化學(xué)的特點(diǎn)，提出問(wèn)題。立足高中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，以書(shū)本為出發(fā)點(diǎn)，努力精心設(shè)計(jì)出難易適中的問(wèn)題。選擇課本中的重點(diǎn)，在啟發(fā)意義比較強(qiáng)的內(nèi)容處設(shè)置問(wèn)題。對(duì)于知識(shí)點(diǎn)的選擇，則可選擇比較能激發(fā)學(xué)生興趣的知識(shí)點(diǎn)來(lái)提問(wèn)。深入淺出，努力將課本中的知識(shí)點(diǎn)以學(xué)生能接受的形式講解透徹。爭(zhēng)取提綱挈領(lǐng)帶動(dòng)學(xué)生深入、積極地思考。
問(wèn)題設(shè)計(jì)時(shí)，難易程度最難把握。過(guò)難，學(xué)生回答不上來(lái)，容易打擊學(xué)生自信。過(guò)易，又失去了提問(wèn)的意義。因此，在難易程度上，我提倡應(yīng)循序漸進(jìn)，審計(jì)問(wèn)題難易結(jié)合，由淺入深。難的問(wèn)題，由基礎(chǔ)比較好的同學(xué)回答，引發(fā)起更深入的思考。簡(jiǎn)單的問(wèn)題，由底子較差的同學(xué)回答，提高其課堂學(xué)習(xí)的積極性。這樣難易結(jié)合，由點(diǎn)到面由簡(jiǎn)入難，才能提高整體的化學(xué)教學(xué)水平。
三、優(yōu)化選擇課堂提問(wèn)技巧與方法
為了引發(fā)學(xué)生們的思考，老師在提出問(wèn)題的同時(shí)，還應(yīng)適時(shí)加以誘導(dǎo)。高中化學(xué)作為一門思維性比較強(qiáng)的理科學(xué)科，理解最重要。因此，老師在課堂提問(wèn)時(shí)應(yīng)注意啟發(fā)式的以誘導(dǎo)學(xué)生思考為主要目的的提問(wèn)。從而，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，發(fā)散想象思維，加深學(xué)生對(duì)課本傳授的知識(shí)點(diǎn)的理解與把握。比如，并不是所有的同學(xué)都能準(zhǔn)確的回答問(wèn)題，當(dāng)同學(xué)們的答案存在偏差時(shí)，或者學(xué)生思維未跟上老師節(jié)奏，未能及時(shí)反應(yīng)時(shí)，老師可以將問(wèn)題簡(jiǎn)化之后，用更加淺顯的方式復(fù)述一遍。如果學(xué)生還是回答不出來(lái)，那么老師則應(yīng)考慮提問(wèn)更加簡(jiǎn)單的問(wèn)題，或者給學(xué)生以線索啟發(fā)他。另外，當(dāng)學(xué)生回答錯(cuò)誤時(shí)，老師還應(yīng)善于抓住學(xué)生中普遍存在的錯(cuò)誤問(wèn)題，并且找到這些問(wèn)題所反映的知識(shí)盲點(diǎn)，及時(shí)查缺補(bǔ)漏。
此外，老師提問(wèn)不能局限與一個(gè)方面，而應(yīng)注意問(wèn)題的多樣化， 在提問(wèn)過(guò)程中，增強(qiáng)與學(xué)生的感情交流和互動(dòng)。這是很多老師比較容易忽略的問(wèn)題，從而導(dǎo)致學(xué)生思考的空間狹小，只能被動(dòng)接收提問(wèn)，被動(dòng)回答，缺乏主動(dòng)性，導(dǎo)致提問(wèn)的效果變差。老師的提問(wèn)技巧，有利于培養(yǎng)學(xué)生正確的理解思路，擴(kuò)展學(xué)生看問(wèn)題的角度。對(duì)學(xué)生的各科的學(xué)習(xí)都是一大幫助。老師結(jié)合不同學(xué)生的實(shí)際情況，具體分析，具體提問(wèn)，提問(wèn)問(wèn)題有比較強(qiáng)的針對(duì)性，這樣不僅有利于與學(xué)生互動(dòng)，而且也使學(xué)生在心理上更加平衡。引導(dǎo)學(xué)生走向正確的思維方向，加深學(xué)生的思維深度。
老師提問(wèn)還應(yīng)注意提問(wèn)的情趣化，是課堂提問(wèn)變成一件有趣的事，而不再是學(xué)生的負(fù)擔(dān)。改變以往學(xué)生害怕被提問(wèn)，問(wèn)題總是答不出而老師充滿挫敗感的尷尬局面。如果可以，老師可以帶領(lǐng)同學(xué)一起提出假設(shè)，一起設(shè)計(jì)驗(yàn)證試驗(yàn)并且驗(yàn)證結(jié)論。這不失為一個(gè)提高學(xué)生興趣的好方法。
四、結(jié)束語(yǔ)
總而言之，化學(xué)課堂提問(wèn)的相關(guān)技巧和策略是需要化學(xué)老師在實(shí)際教學(xué)中不斷總結(jié)，不斷發(fā)展，不斷豐富的。老師在教學(xué)中應(yīng)該注意使用研究相關(guān)策略，創(chuàng)設(shè)有效合理的化學(xué)課堂提問(wèn)情境，設(shè)計(jì)比較合理的課堂提問(wèn)的問(wèn)題，運(yùn)用課堂提問(wèn)的相關(guān)技巧和方法，發(fā)揮提問(wèn)對(duì)課堂效率的提高作用。
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